13．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH2CH2COOHD．CH3CH2CH3

分析 核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子，以此解答該題．

解答 解：A．CH3OCH3中有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故A錯誤；
B．CH3CH2CHO中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，故B正確；
C．CH3CH2CH2COOH中有4種H原子，核磁共振氫譜有4個吸收峰，故C錯誤；
D．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A蛋白質(zhì)溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末產(chǎn)生氣泡CaCO3促進Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不斷滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4濃度越小，
MnO4-被還原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱無紅色
沉淀		乙醛已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）
A．Cl2    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡單流程．

①操作A是過濾．
②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？
海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是a（填序號）
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是a（填字母序號）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：
取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍色，則說明溶液中有碘單質(zhì)．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2實線所示．a(chǎn)，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
①a點正反應速率大于（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率．
②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是AC（雙選）．
A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物6.2g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列說法錯誤的是（　　）
A．該化合物碳元素的質(zhì)量分數(shù)38.71%B．該化合物的實驗式為CH3
C．該化合物分子式為C2H6O2D．該化合物中不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)是（　�。�
A．碘、銅、氯化鈉、金剛石B．氯化鈉、金剛石、碘、銅
C．氯化鈉、銅、碘、金剛石D．銅、氯化鈉、碘、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．將0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA
B．12g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．將1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
D．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量大于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-） 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．請結(jié)合圖中信息回答下列問題：
（1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的電離常數(shù)值為10-3.4．
（2）將4.0×10-3 mol/L的HF溶液與4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀產(chǎn)生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作能達成實驗目的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯
B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔
C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
D．用PH試紙測次氯酸溶液的PH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過測定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
實驗過程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分數(shù)表示出來即可，不用化簡）．
（5）科研小組對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測得的電解率小于方案二的電解率，請分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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