下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：不能用電化學(xué)原理解釋說(shuō)明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學(xué)原理解釋，故B不選；
C．鋁和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被腐蝕，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C選；
D．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物
B、水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等．用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會(huì)混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，可以加入適宜的洗滌劑Na2CO3
C、將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，不能證明蔗糖是否發(fā)生水解生成葡萄糖
D、實(shí)驗(yàn)式制乙炔用啟普發(fā)生器能夠更好地控制反應(yīng)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00ml 0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（NH3?H2O�。�+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要注意元素的化合價(jià)，還要注意原子的連接順序．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不正確的是（　　）
A、CH3CH2CH2COOH
B、CH3CH═CHCH2CH3
C、
D、CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、一氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
B、二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
C、三氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
D、四氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．其中X是一種銨鹽，H是黑色固體單質(zhì)，常溫下B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X受熱分解得到A、B、C各1mol．

試解答下列各題：
（l）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H+G→A+F：
 
．
C+D→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、22B、37C、33D、35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度或用量發(fā)生改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A、MnO2固體和鹽酸
B、Cu和硝酸
C、鐵和氯氣
D、CO2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點(diǎn)，其中正確的是
 
．（雙選題）
A、金屬活動(dòng)性鋁比鎂強(qiáng)
B、金屬活動(dòng)性鎂比鋁強(qiáng)，兩裝置中鎂均為負(fù)極
C、僅根據(jù)金屬活動(dòng)性順序不能準(zhǔn)確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負(fù)極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強(qiáng)氧化性等因素的影響
（2）要準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極除了可用電流計(jì)等儀表測(cè)量外，還可以通過(guò)觀察現(xiàn)象來(lái)判斷，請(qǐng)寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象．（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料
 
現(xiàn)象
 
；
負(fù)極材料：
 
現(xiàn)象
 
；
（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：
 
；②負(fù)極：
 
．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為
 
．

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