下列各組內(nèi)的溶液相互滴加發(fā)生反應時,無論前者滴加到后者中,還是后者滴加到前者中,產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同的是
A.碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水 B.氯化鋁溶液和燒堿溶液
C.硫酸銅溶液和氨水 D.二氧化碳水溶液和澄清石灰水
科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組離子在相應的條件下,可以大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:S2-、CO32-、K+、Na+
B.酸性溶液中:NO3-、Ba2+、Cl-、K+
C.在中性溶液中:NO3-、Al3+、AlO2-、SO32-
D.能使石蕊呈紅色的溶液中: Na+、Fe2+、I-、Cl-、ClO-
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科目:高中化學 來源: 題型:
硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì),多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ; ΔH1= +1011.0 kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ; ΔH2=-393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ; ΔH3=-221.0 kJ · mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g);ΔH4= kJ · mol-1,該反應能自發(fā)進行的原因是 ;工業(yè)上制備Na
(3)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應的化學方程式是 。
②將上述反應獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液,可還原出Pt,則反應的離子方程式是 。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如右圖,則正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
SiO2的熔點比CO2高的原因是
A.SiO2的鍵長大于CO2的鍵長 B.SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體
C.SiO2的相對分子質(zhì)量比CO2的大 D.CO2和SiO2中,碳原子和硅原子的雜化類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式分別如下:
①1s22s22p4 ②1s22s22p63s1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是
A.原子半徑:④>③>②>① B.第一電離能:④>③>①>②
C.最高正化合價:④>①>③>② D.電負性:④>③>②>①
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科目:高中化學 來源: 題型:
印制線路板的生產(chǎn)原理是在一定規(guī)格的鍍有銅膜的絕緣性基材上,根據(jù)需要在銅膜上畫出線路并在線路上覆蓋涂層保護線路,然后將其余全部浸入FeCl3溶液將線路以外的銅腐蝕溶解而得。
(1)銅發(fā)生腐蝕的離子方程式為 ;腐蝕廢液中還含有Fe3+,原因是 。
(2)為了從腐蝕印刷線路板的廢液(含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,采用下列流程:
物質(zhì)a為 (填化學式);通入f時反應的離子方程式是 。
(3)在一定量的廢液中逐漸加入氨水至過量,最后所得溶液的顏色為 色;向溶液中加入一定量的乙醇有晶體析出,該晶體化學式是 (含1個結(jié)晶水)。
(4)在濾液e中加入NaOH溶液會產(chǎn)生 色沉淀,將沉淀放置于空氣中發(fā)生反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
將蒽 (如右)的分子中減少3個碳原子但氫原子不變,則形成的稠環(huán)化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.2種
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是
A.小蘇打——Na2CO3 B.消石灰——Ca (OH)2
C.甲醛——CH3OH D.明礬——KAl(SO4)2
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