Question

5．1.00L 1.00mol•L^-1硫酸與2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)得出生成水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出中和反應(yīng)中生成1mol水放出熱量，從而可知中和熱的焓變；根據(jù)計(jì)算結(jié)果寫出中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，中和熱△H=-$\frac{114.6kJ}{2mol}$=-57.3kJ/mol，
則中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，
故答案為：-57.3 kJ•mol^-1；$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．