Question

16．已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
（1）請寫出括號內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式CO₂；
（2）在其它相同條件下，小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間．?dāng)M定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號	溫度/℃	各物質(zhì)的體積/mL				反應(yīng)時間
		H2O	3 mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6 mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是25、5.0；
（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認(rèn)為：0～t時
間內(nèi)，速率變快可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是生成物作催化劑的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是MnSO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)原子個數(shù)守恒判斷產(chǎn)物；
（2）在相同溫度下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間，實(shí)驗(yàn)時溶液的體積相同，H₂C₂O₄的濃度不同；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，據(jù)此解答；
（4）要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：（1）依據(jù)原子個數(shù)守恒，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10（CO₂），
故答案為：CO₂；
（2）在相同溫度下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間，實(shí)驗(yàn)時溶液的體積相同，H₂C₂O₄的濃度不同，則②應(yīng)為25℃，由①③數(shù)據(jù)可知溶液體積為15mL，則①為5.0mL，故答案為：25；5．O；
（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，且生成的錳離子對反應(yīng)可能起到催化作用，都可加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，此時反應(yīng)速率又減小，
故答案為：生成物作催化劑；
（4）要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對比實(shí)驗(yàn)時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可；
故答案為：MnSO₄．

點(diǎn)評 本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意做對比�?shí)驗(yàn)時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論，題目難度中等．