14．用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑為Cu，氧化產物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，還原產物是FeCl2，還原劑為HI．

分析 （1）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，轉移6e-；
（2）Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，該反應轉移2e-，以此來解答．

解答 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu為還原劑，被氧化，對應氧化產物為，部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則HNO3為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；
（2）Fe元素化合價從+3價變化為+2價得到電子，則FeCl3為氧化劑，對應還原產物為FeCl2；碘元素化合價從-1價變化為0價，則HI為還原劑，用雙線橋標注電子轉移為，
故答案為：；FeCl3；FeCl2；HI．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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4．近年來，多地公共汽車大部分采用天然氣或燃料電池作為動力，其主要目的是（　�。�
A．減少對大氣的污染B．降低成本
C．防止石油短缺D．加大發(fā)動機的動力

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5．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機上吸收雷達波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的．圖2 是KMn04溶液處于不同pH時對應Hg的單位時間去除率變化圖，圖中物質為Hg與 MnO4-在該pH范圍內反應的主要產物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強； 另一個原因可能是Mn2+具有催化作用，強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高．（不考慮反應過程溫度的變化）
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-  （用離子方程式解釋）
②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如圖1：
①上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
②已知c是加成反應，反應c中另一反應物X的結構式為：CH≡CH．
③L的同分異構體很多，其中只含一個甲基的鏈狀同分異構體有9種（不考慮立體異構）．
（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如圖2：β-菠烯在600-700℃時可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應轉化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．
①A的結構簡式為：；
②寫出B生成芳樟醇的化學反應方程式．，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時反應生成 Na2O2，在常溫下反應生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于NH3性質的說法正確的是（　　）
A．收集時采用向上排空氣法B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C．可用濃硫酸進行干燥D．不能與氧氣反應

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4．（1）元素化合物的性質是多樣的，因此在日常生活中的應用是廣泛的．請用化學方程式表示“過氧化鈉應用于防毒面具”的化學原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反應時開始沒有明顯的氣泡產生，可能的原因是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （用離子方程式表示）
（3）寫出雕刻玻璃窗花的化學反應方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品．有關的化學反應方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（膠體）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（6）實驗室利用以下反應制備SO2：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量濃硫酸反應，可以得到標準狀況下SO2的體積為1.12L．

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