Question

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學(xué)反應(yīng)的并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式）．
（1）Fe₂O₃[Fe（OH）₃]

 

、

 

；
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）

 

、

 

；
（3）Fe（Al）

 

、

 

．
（4）CO₂（SO₂）

 

、

 

．
（5）SiO₂（Al₂O₃）

 

、

 

．
（6）淀粉溶液（氯化鈉）

 

．
（7）KNO₃（NaCl）

 

．
（8）Br₂（H₂O）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫,化學(xué)方程式的書(shū)寫

專題：

分析：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
（4）二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能；
（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能；
（6）分離膠體，選擇滲析法；
（7）二者溶解度受溫度影響不同；
（8）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答： 解：（1）Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故答案為：加熱；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為通入足量的Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能則選擇試劑和方法為加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不能，則選擇飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O+2CO₂↑，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣；2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O+2CO₂↑；
（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，則選擇試劑為稀鹽酸，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：稀鹽酸；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（6）分離膠體，選擇滲析法，則需要試劑為蒸餾水，故答案為：滲析法、蒸餾水；
（7）二者溶解度受溫度影響不同，則分離二者利用重結(jié)晶法，故答案為：重結(jié)晶法；
（8）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離出溴，選擇苯或四氯化碳等、萃取、分液、蒸餾得到溴，故答案為：苯或四氯化碳等、萃取、分液、蒸餾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及除雜的考查，題目難度不大．