Question

我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國(guó)發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO

△   .

4Hg+3CaS+CaSO₄
請(qǐng)?jiān)囃瓿上铝懈餍☆}：
（1）HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是

HgS和O₂

．
（2）請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和目

．
（3）得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫(xiě)出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中Hg和O元素化合價(jià)降低，被還原，S元素化合價(jià)升高，被氧化；
（2）反應(yīng)中Hg和S元素化合價(jià)發(fā)生變化，Hg元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，S元素部分升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO．

解答：解：（1）反應(yīng)中Hg和O元素化合價(jià)降低，被還原，S元素化合價(jià)升高，被氧化，則HgS既是氧化劑又是還原劑，氧氣只起到氧化劑的作用，故答案為：HgS和O₂；
（2）反應(yīng)中Hg和S元素化合價(jià)發(fā)生變化，Hg元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，S元素部分升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，可表示為，
故答案為：；
（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念和物質(zhì)的表現(xiàn)出的性質(zhì)，難度不大．