精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
硫氰(SCN)2的化學性質與鹵素(X2)類似，被稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-< Br-<SCN-<I-。下列說法不正確的是
[     ]
A．Cl2可以與KSCN溶液反應
B．(SCN)2可以與KI溶液反應
C．KSCN可以與FeCl3溶液反應
D．(SCN)2可以與KBr溶液反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫氰(SCN)2 為擬鹵素，其性質與鹵素單質性質相似，其陰離子也與鹵素陰離子相似，現將氯化鐵與硫氰化鉀混合生成血紅色的溶液一分為三，并分別做如下操作：

（1）加入KI溶液，血紅色褪去；

（2）加入少量酸性的高錳酸鉀溶液，血紅色褪去；

（3）加入氰化鉀固體，溶液的血紅色褪去；若先在足量的鹽酸溶液中加入氟化鉀固體，再與上述血紅色溶液混合，溶液的血紅色不消失。

問題：思考產生上述現象的原因是什么？如何對(1)設計實驗證明你的觀點？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質量檢測化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應

①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1=200  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應②的平衡常數K2為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2  mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：

①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是                ；

寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式                                           。

（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發(fā)現溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：

H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+

①該反應中，被氧化的元素為        ，每生成lmol CO2轉移的電子數為         NA；

②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確                                                                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

(1)甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是________________________；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式_____________________________________________。

（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加，發(fā)現溶液變紅色；繼續(xù)加，紅色逐漸褪去且有氣泡產生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：

①該反應中，被氧化的元素為___________，每生成1molCO2轉移的電子數為________NA；

②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+_____________SCN—（填＜、=或＞）；

③根據資料，乙同學提出的猜想是：將SCN—氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案