下列反應達到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應方向移動的是（　　）
A、2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；△H＞0
B、3O2（g）?2O3（g）；△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0
D、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：加壓或降溫平衡都向正反應方向移動，反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，且正反應為放熱反應，以此解答該題．
解答： 解：A、正反應吸熱，故A錯誤；
B、正反應吸熱，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，故C錯誤；
D、反應物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，且正反應為放熱反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學平衡的因素以及外界條件變化時平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、除去乙醇中的乙酸
B、形成原電池
C、制取乙酸乙酯
D、石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物
（1）工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
則反應SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如圖1所示．則

①A、B兩點對于的反應速率vA
 
vB（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C兩點對于的化學平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃時，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．當溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1
（4）已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示
①陽極電極反應式為
 

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　　）
A、3-甲基-2-戊烯
B、3-甲基-2-丁烯
C、2，2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是（　�。�
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C、0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-
D、在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2O?HA+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、鹵素單質與水反應均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、從F2到I2，鹵素單質的顏色隨著相對分子質量的增大而加深
C、熔、沸點：Li＞Na＞K
D、還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于合金說法正確的是（　　）
A、合金為化合物
B、合金具有金屬特性
C、合金都耐腐蝕
D、合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

水與人類文明的發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、4℃時，純水的pH=7
B、溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH-）減小
C、水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D、向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、氯化鈉和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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