Question

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃，反應(yīng)原理是： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃ ↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO₄的質(zhì)量（已知SO₂沸點(diǎn)為- 10. 02℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe₂O₃俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e₂O₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             

（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列說(shuō)法正確的是             （填編號(hào)）

A．析出BaSO₃沉淀   B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃氣體    D．逸出SO₂氣體

理由是                                                   

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe₂O₃的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是                  ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11. 2L SO₂氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol.

 

Answer 1

(1)鐵紅（1分）Fe₂O₃  +6H^＋ ＝Fe^3＋+3H₂O（{分）

(2)檢驗(yàn)并吸收SO₃（1分）  SO₃與H₂O反應(yīng)放出大量的熱（1分）品紅溶液（1分），吸收SO₂（1分）

(3)B、D(l分，全對(duì)得2分，選對(duì)1個(gè)不給分)SO₃溶予水形成H₂SO₄，H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄，SO₂在冰水中溶解度小，與BaCl不反應(yīng)（1分）

(4) SO₂（1分）1（1分）

解析: