0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是

A.  c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B.  c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C.  c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）= 0.1 mol/L

D.  c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-) 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

B.1 mol CH+3（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

C.2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是                                                                (     )

       A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH­3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

       B．在B點(diǎn)：a＞12.5

       C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

       D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市泗水一中高二12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1
C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：①C3H8(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)；△H1＝156.6kJ·mol-1

②CH3CH＝CH2(g) = CH4(g)＋HC≡CH(g) ；△H2＝32.4kJ·mol-1 

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)  =  CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝             kJ·mol-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   。

⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)         c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：

A.pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比為2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，                               則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小順序是①＞②＞③＞④   （注：酸性  C6H5OH 弱于 H2CO3）

 

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