下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是
A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s
C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s
C

專題：化學反應速率專題。
分析：根據(jù)反應方程式，把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較．
解答：同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應2A+3B=C+4D把這些反應速率都換算成A的反應速率．
A、V（A）=0.6mol/L．s；        B、V（A）=0.6mol/L．s；
C、V（A）=0.8mol/L．s；       D、V（A）=0.5mol/L．s；
故選：C．
點評：化學反應中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應的反應速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，注意單位是否相同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·威海畢業(yè)考試)在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L時的反應速率為(　　)
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下列各項反應速度的差異，分別與哪個因素的關系最密切？
（1）硫在O2中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；
（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；
（3）MnO2加入雙氧化水中反應更劇烈              ；
（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完             ；
（5）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請將３個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
試管編號
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實驗結論：                                                            
(3)寫出反應的化學方程式：                                                [來源:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應的速率，下列措施正確的是
A．使用高純度的鋅粒B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒D．使用濃HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是
A．增加壓強　　　　　　　　　　　B．升高溫度
C．增加A的量D．加入二氧化錳作催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案