Question

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當(dāng)前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是

AC

．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是

掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)

．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為

溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色

．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，

過濾、洗滌、干燥

（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量

Fe（NO₃）₃

溶液做指示劑，用濃度為c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．

Answer 1

分析：（1）淀粉水解得到單糖葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，利用醛基的檢驗方法選擇試劑為新制銀氨溶液，或新制氫氧化銅懸濁液；
（2）①加入甲醛隱藏氨基避免干擾羧基和堿的反應(yīng)；
②酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定終點反應(yīng)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液成紅色，半分鐘內(nèi)不再變化怎么反應(yīng)完全；
（3）①加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，沉淀溶液中氯離子，過濾得到沉淀洗滌干燥稱量沉淀質(zhì)量；
③硝酸銀沉淀氯離子，過量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，滴入反應(yīng)終點的指示劑可以選擇鐵鹽溶液，滴入最后一滴溶液呈血紅色證明反應(yīng)終點；依據(jù)反應(yīng)過程試劑用量計算得到；

解答：解：（1）使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物是檢驗醛基的存在，可以利用堿中和淀粉水解需要的酸催化劑，應(yīng)用新制銀氨溶液，或新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗；
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，氨水、AgNO₃溶液可以制備銀氨溶液遇到醛基加熱反應(yīng)出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，故A正確；
B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液，不能中和淀粉水解需要的催化劑，氨水、AgNO₃溶液可以制備銀氨溶液，但在酸性溶液中不會出現(xiàn)遇到醛基加熱反應(yīng)出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，NaOH溶液、CuSO₄溶液 可以制備氫氧化銅濁液和單糖加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C正確；      
D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不能中和淀粉水解需要的酸催化劑，不能檢驗醛基的存在，故D錯誤；
故答案為：AC
（2）①依據(jù)反應(yīng)R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O，加入甲醛和氨基結(jié)合保護(hù)，避免影響氫氧化鈉中和羧基的反應(yīng)；
故答案為：掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)；
②以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴入最后一滴溶液成紅色，半分鐘內(nèi)不再變化怎么反應(yīng)完全；
故答案為：溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色；
（3）①加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，沉淀溶液中氯離子，過濾得到沉淀洗滌干燥稱量沉淀質(zhì)量；
故答案為：過濾、洗滌、干燥；
②硝酸銀沉淀氯離子，過量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，滴入反應(yīng)終點的指示劑可以選擇鐵鹽溶液，滴入最后一滴溶液呈血紅色證明反應(yīng)終點；
取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，用濃度為c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時，達(dá)到滴定終點，說明加入的指示劑是硝酸鐵，已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，硝酸銀沉淀氯離子，過量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，依據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

(c1V1-C2V2)×10-3mol×58.5g/mol

mg

×100%=

5.85(c1V1-c2V2)

m

%
故答案為：Fe（NO₃）₃    

5.85(c1V1-c2V2)

m

%；

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，物質(zhì)組成的分析判斷，實驗基本操作和實驗過程的分析應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目難度中等．