【題目】根據(jù)實驗室制備氯氣的裝置(如下),回答下列問題;
(1)儀器A 和 B名稱___________ ;____________
(2)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
(3)裝置C的作用__________________________________________
(4)裝置D的作用________________________________________________
(5)檢驗E中氯氣已經(jīng)收集滿的方法_________________________________________
(6)寫出F中發(fā)生的反應(yīng)方程式______________________________________________
(7)每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移________________個電子
【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的HCl 除去氯氣中的水蒸氣 E裝置右端的導(dǎo)管口放置濕潤的淀粉碘化鉀試紙,試紙變藍(lán),則證明氯氣收集滿 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NA
【解析】
(1)根據(jù)裝置圖示判斷儀器名稱;
(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣;
(3)制取的氯氣中含有揮發(fā)出來的氯化氫;
(4)制取的氯氣中含有水蒸汽;
(5)氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán);
(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(7)根據(jù)反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析計算。
(1)由圖可知,A為分液漏斗,B為圓底燒瓶;
(2)用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣,裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl;
(4)制取的氯氣中含有水蒸汽,裝置D中濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣;
(5)氯氣可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),E裝置右端的導(dǎo)管口放置濕潤的淀粉碘化鉀試紙,試紙變藍(lán),則證明氯氣收集滿;
(6)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(7)根據(jù)離子反應(yīng)方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,生成1mol氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,則每生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子,則電子數(shù)目為NA個。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 0.05molCH3COONa固體 | 減小 |
B | 0.05molNaHSO4固體 | c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣) |
C | 0.05molNH4Cl固體 | 水電離程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)減小 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg
B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al
C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3
D. 海帶海帶灰I2(aq)I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鎳(Ni)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%廢料,主要成分是鐵鎳合金,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)合金中的鎳難溶于稀硫酸,“酸溶”時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸,反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的化學(xué)方程式______________________
(2)“除鐵”時H2O2的作用是________________,為了證明添加的H2O2已足量,應(yīng)選擇的試劑是_______________ (填序號:“①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]”或“②硫氰化鉀KSCN”)溶液.黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點,則x:y:m:n=1:____:2:6
(3)“除銅”時,反應(yīng)的離子方程式為________________
(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF“除鈣鎂”后,所得濾液中________________(保留1位小數(shù))。已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行,NaF的實際用量不宜過大的原因是__________
(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則鎳回收率為______________(保留1位小數(shù))
(6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3,并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________
A.HCl酸性比H3PO4的強 B.HCl穩(wěn)定性比PH3的強
C.HClO4的酸性比H3PO3的強 D.PCl3中P顯正三價,C1顯負(fù)一價
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶,影響產(chǎn)品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________
(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是:
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強反應(yīng)速率變慢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化學(xué)反應(yīng),能量關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負(fù)極
D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體,而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題:
(1) 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO 的排放量越大,分析其原因為_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行,下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a.2υ正(N2)= υ逆(NO) b.混合氣體密度不變
c.生成1molO2的同時生成2molNO d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中,在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示:
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”);
②在6~9 min 內(nèi),以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1;
③第12min時改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”);
④反應(yīng)在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式,無需計算結(jié)果),若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2 各0.060mol,平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.物質(zhì)的量:④<①<③<②B.體積:④<①<②<③
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子個數(shù):②<④<③<①
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