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常溫下，能用鐵制容器盛放的液體是（　�。�
A、稀鹽酸
B、稀硝酸
C、FeCl3溶液
D、濃H2SO4
考點：鐵的化學性質
專題：
分析：在常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生反應的物質均不能用鐵制容器盛放，據此來回答判斷．
解答： 解：常溫下，濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放，稀硝酸、稀鹽酸、FeCl3在常溫下可以和金屬鐵之間發(fā)生反應，所以在常溫下不能用鐵制容器盛放．
故選D．
點評：本題考查學生金屬鐵的性質，注意常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化這一知識點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它進行殺菌消毒．下列說法不正確的是（　�。�
A、“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的堿性
B、臭氧、雙氧水、次氯酸等消毒原理是它們具有較強的氧化性
C、酒精消毒的原理是利用變性作用
D、“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、氧化銅與鹽酸反應：O2-+2 H+=H2O
C、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Ba[Al（OH）4]2可溶于水，圖中表示的向100mL0.02mol．L-1KAl（SO4）2溶液中逐加入0.05mol．L-1Ba（OH）2溶液時（25℃），生成沉淀的物質的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關系．下列說法不正確的是（　�。�
A、所價的Ba（OH）2溶液的c（OH-）=0.1mol．L-
B、A點的值是80mL
C、B點的值是0.005mol
D、當V[Ba（OH）2]時，生成沉淀的質量是0.699g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知孔雀石具有唯一的最簡結構，其化學式為：aCuCO3．bCu（OH）2（a b為正整數且≤2）若將一定量的該物質加鹽酸恰好完全溶解，已知消耗鹽酸的物質的量與產生氣體的物質的量之比為4：1，則a、b的值分別為（　�。�
A、a=1  b=1
B、a=2  b=2
C、a=2  b=1
D、a=1  b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A、Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、硫酸
D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
B、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
C、1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

列有關物質用途的說法中，正確的是（　　）
A、硅可用作絕緣材料
B、液氨可用作制冷劑
C、氯化鈉常用于中和胃酸
D、鋁制容器常用于盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產ZnSO4?6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的pH如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.55.4
沉淀完全的pH5.23.79.78.0
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
 
．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是
 
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
 
．為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是
 
．
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是
 
．“操作A”的名稱是
 
．
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
 
．

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