【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是 ( )

A. 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸

B. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體

C. Na 2O2具有強氧化性，可作潛水艇里氧氣的來源

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質容器貯運濃硫酸，故A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl氣體，故B正確；

C.過氧化鈉可以和人呼出的CO2和水蒸氣反應生成氧氣，可作潛水艇里的供氧劑，故C錯誤；

D.明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，可用作凈水劑，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH3H2O

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【題目】下列試劑的保存或盛裝方法中，錯誤的是

A. 鈉保存在煤油中

B. 鐵罐貯存濃硝酸

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D. NaOH 溶液盛裝在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質：粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性：H2O2＞I2

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【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10g 該鋁合金，向其中加入100mL 3mol/L 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質量分數(shù)。_________

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【題目】電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是

A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素質量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）
A.4
B.1
C.2
D.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，其有關性質或結構信息如表所示．

元素

A

B

C

D

有關性質或結構信息

能形成+7價的化合物

基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍

該元素形成的單質通常有兩種同素異形體，其中一種單質分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用

通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子


（1）B位于元素周期表中第周期第族，元素B和元素C相比，電負性較小的是（寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質晶體屬（填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號 ， B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 ．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應生成物質X．寫出物質X的稀溶液與過景的Fe反應的離子方程式：
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應的熱化學反應方程式為 ．

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