【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題:

(1)上述脫硫過程實現(xiàn)了________(填字母)。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

D.獲得金屬單質(zhì)

(2)已知:25 ℃、101 kPa時, Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_____________________。

(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。

①a應(yīng)與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。

②電解過程中氫離子的作用是____________________________

③陽極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式為:______________若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,左室溶液中n(H)的變化量為________

【答案】AC MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mol-1 參與陰極反應(yīng) 通過交換膜定向移動形成電流 Mn2+-2e-+ 2H2O == MnO2 + 4H+ 1 mol

【解析】

(1)脫硫能減少酸雨和廢棄物再利用,白色污染的減少是塑料的減少和流程無關(guān),最終得到的是金屬的化合物,不是金屬單質(zhì),故選AC。 (2) 25 ℃、101 kPa時,① Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520 kJ·mol-1,②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1,③Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律分析,③-②-①可得到MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol+520kJ/mol+297kJ/mol=-248 kJ·mol-1 (3). ①根據(jù)題意,錳離子失去電子生成二氧化錳,所以左室為陽極,則a為電源的正極。溶液中的氫離子向陰極移動,右室中氫離子得到電子生成氫氣。在電解過程中氫離子參與陰極反應(yīng) 通過交換膜定向移動形成電流。③陽極是錳離子失去電子生成二氧化錳,電極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O == MnO2+4H+。當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,即有1mol電子轉(zhuǎn)移時,左室生成2molH+,但為了平衡電荷,左室溶液中有1 mol氫離子通過交換膜到右室。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如下圖),實現(xiàn)了太陽能一電能一化學(xué)能轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A.圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負極

B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3氣體中選擇一種氣體,該氣體在實驗室可以用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

(2)已知:

可用下述裝置制取1,2 - 二溴乙烷(無色液體,密度2.18 g·cm-3,熔、沸點為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是____________;當觀察到_________現(xiàn)象時,試管d中反應(yīng)基本結(jié)束;

②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是______________;

③實驗結(jié)束后,要精制試管d中的粗產(chǎn)品,操作先后順序是______(填標號)

A.蒸鎦 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗 E.水洗

④實驗消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2 - 二溴乙烷的產(chǎn)率為_____________(用含M,m的代數(shù)式表示);

⑤設(shè)計實驗證明,反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有Cl-、PO43-,簡述實驗方案。已知:氯化銀、磷酸銀(黃色)、磷酸鋇(白色)的KSP分別為1.77×10-10、8.88×10-17 和3.4×10-23

答:_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________;

(2)VO43-的中心原子價層孤電子對數(shù)目為______,一個VO43-離子中含有_______個σ鍵;

(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______;

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為________,原因是__________;

已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____;

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________

(4)偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________;

(5)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示(表示V,表示S),該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請在圖4中用標出V原子的位置;

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ,計算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬,它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題:

(1)鐵元素在周期表中的位置是____,銅的基態(tài)原子核外電子排布式為______ 。

(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2],橙色晶型固體,有類似樟腦的氣味,抗磁性。熔點172.5~173℃,100℃以上升華,沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

(3)藍礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

圖中虛線表示_____________,SO42-的立體構(gòu)型是__________,NO3-中N原子的雜化軌道類型是___________;O原子的價電子排布圖為__________________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖,三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為______。

(5)某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.SO2 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一-有機化學(xué)基礎(chǔ)]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機理如下:。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實驗式均相同,則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____,A的名稱為____。

(2)F中含氟官能團的名稱是_______;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________。

(3)EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 加熱使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢

B. 改變條件后若化學(xué)平衡向正向移動,則化學(xué)平衡常數(shù)變大

C. 3v(H2 )2v(NH3)時,可逆反應(yīng)N23H22NH3 在向正反應(yīng)方向進行

D. 壓縮裝有NO2的注射器,容器內(nèi)平衡2NO2N2O4右移,最后氣體顏色比原平衡深

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