Question

把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣），5分鐘末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol/（L?min），則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分數(shù)是（　�。�

• A、20%
• B、25%
• C、33%
• D、50%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：先根據(jù)v=

△n V

△t

計算W的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比計算n值，結合化學平衡三段式列式計算Y占原有量的物質(zhì)的量分數(shù)．

解答： 解：W的平均化學反應速率=

△n V

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol/L．min，同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，
              3X（氣）+Y（氣）?Z（氣）+2W（氣）
起始量（mol）  0.6     0.4       0       0
變化量（mol） 0.3       0.1       0.1     0.2
5min量（mol） 0.3      0.3        0.1     0.2
上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分數(shù)=

0.1mol

0.4mol

×100%=25%，
故選B．

點評：本題考查了化學反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比，化學平衡三段式計算方法的應用．