2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸，共奮斗”．河南各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)不符合這一主題的是（　�。�
A、推進(jìn)以防治PM2.5為重點(diǎn)的大氣污染防治工作
B、積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用
C、將生活垃圾、廢品分類，實(shí)現(xiàn)資源再循環(huán)
D、將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高當(dāng)?shù)鼐用袷杖?/span>
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：符合主題，應(yīng)減少污染物的排放，積極治理污染，節(jié)能能源，提倡使用清潔能源，避免浪費(fèi)，以此解答該題．
解答： 解：A．推進(jìn)以防治PM2.5為重點(diǎn)的大氣污染防治工作，可減少環(huán)境污染，故A正確；
B．積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用，可減少化石能源的使用，有利于保護(hù)環(huán)境，故B正確；
C．將生活垃圾、廢品分類，實(shí)現(xiàn)資源再循環(huán)，可節(jié)約資源，避免浪費(fèi)，故C正確；
D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，不能改善環(huán)境，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的
B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4L
C、常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上
B、分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)有機(jī)物共有4種
C、乙醇和甘油互為同系物
D、除去乙醇中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056L
B、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
C、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：（　　）
①具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒符號(hào)可表示為：1632S2-； 
②羥基電子式為：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O； 
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-； 
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化．
A、①②⑤B、①④⑥⑦
C、②③④⑥D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)
B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C、Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D、Cu是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：
 
，寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2 g．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖甲），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol/L
B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
3
16

E．升高溫度將使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）電化學(xué)降解NO
 
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3
的原理如題圖丙所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案