Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．pH相等的鹽溶液和強(qiáng)堿溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的鹽溶液和強(qiáng)堿溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），兩式消去鈉離子濃度可得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則HA^-的電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度不大．