下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、甲烷在O2中的燃燒
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)解答．
解答： 解：A．Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故A不選；
B．C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B選；
C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意化合價(jià)的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO與H2可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇，現(xiàn)將2molCO和4molH2置于一體積不變的2L密閉容器中，反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）AH=akj?mol-1
測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
 1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)
T140%70%80%80%
T 255%65% a1 a2
（1）根據(jù)上述信息，可判讀a
 
0 （填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）
（2）T1℃下，第1小時(shí)內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?h-1該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）根據(jù)所給的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
    A．溫度T1℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體密度比1小時(shí)的時(shí)候打大
    B．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比1小時(shí)的時(shí)候大
    C．溫度T2℃時(shí)，反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候v正（H2）=2v逆（CH3OH）
    D．溫度T2℃時(shí)，a1=a2＞65%
（4）在圖中畫出溫度T2℃時(shí)，CO物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③MgO固體 ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填序號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì) 
 
 
 
 
 
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，物質(zhì)的體積由其分子的大小決定
B、溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積由其分子數(shù)的多少?zèng)Q定
C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有4NA個(gè)Si-O鍵
⑤用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
⑥1mol．L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為1.5NA．
A、②④B、①⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、用銅做電極電CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應(yīng)開(kāi)始階段：CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C、少量SO2滴入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32+2HClO
D、向水玻璃中通入足量CO2：SiO32-+2CO2+2H20═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
B、硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
D、鹽酸和氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．
已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．
例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是
 
．
（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是
 
，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，打開(kāi)Ⅲ中的止水夾．待裝置
 
（填寫字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物是Na2CO3和
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物是Na2CO3和
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案