利用下列試劑,選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液,最佳試劑組是( 。
A.BaCl2、HCl、石蕊溶液B.BaCl2、HCl、品紅溶液
C.AgNO3和HNO3溶液D.AgNO3和BaCl2溶液
A.加入BaCl2溶液分別生成BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀,BaSO3和BaCO3溶于鹽酸,并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體,而BaCO3與鹽酸反應(yīng)無色無味的CO2,SO2和CO2都能是石蕊試液變紅,鑒別效果不好,故A錯誤;
B.在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl中滴加BaCl2和HCl.Na2SO4生成沉淀不溶解;NaCl不生成沉淀;Na2SO3、Na2CO3生成沉淀后都溶解,但Na2SO3生成的氣體可以使品紅褪色,而Na2CO3不能,可鑒別,故B正確;
C.加入AgNO3和HNO3溶液,Na2SO3被氧化為Na2SO4,不能鑒別,故C錯誤;
D.加入AgNO3和BaCl2溶液,都生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯誤.
故選B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7一3.7
Fe(OH)2:7.6一9.6
Zn(OH)2:5.7一8.0 
試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
,其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
,其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶

④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃) 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
. 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為:
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
(任寫一個).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
(1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
Fe(OH)3:2.7一3.7
Fe(OH)2:7.6一9.6
Zn(OH)2:5.7一8.0
試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應(yīng)選用______,其理由是______
②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應(yīng)選用______,其理由是______
③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是______.
④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______.
(2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表:
溫度(℃)602409301000
殘留固體質(zhì)量(g)19.716.18.18.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式______.
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為:______(任寫一個).

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