某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR，已知1molHxROy比1mol HzR質(zhì)量多64g，又知1mol HxROy中R的原子核外電子總數(shù)比1mol HxROy中氫原子和氧原子的核外電子總數(shù)少16mol。則R的原子序數(shù)是多少？

 

答案：17
提示：

1 mol HxROy與1molHzR質(zhì)量差為64g，可以計(jì)算確定y值。因?yàn)?i>x與z的最大差值為6，故對(duì)y值的估算影響不大，可以用16y=64進(jìn)行近似計(jì)算。

    y=64÷16=4因?yàn)?4能被16整除，故x=z。依題意，設(shè)R原子中含n個(gè)電子，則有：x+8×4-n=16整理為：n=16+x。x=1時(shí)，n=17，符合題意。x≥1時(shí)，n≥18（不符合題意）。故n=17，即R的原子序數(shù)為17。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子．
①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時(shí)加入了催化劑                B  t3時(shí)降低了溫度
C  t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                  D  t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
等溫等容時(shí)再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是
 
，請(qǐng)寫出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省安福中學(xué)2009—2010學(xué)年度下學(xué)期高一第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（2分）已知某元素的最高價(jià)氧化物可制做光導(dǎo)纖維，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
               ，所在元素周期表中的位置是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），
非金屬性最強(qiáng)的元素是         。
金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

⑥

 

⑦

⑾

 

3

①

③

⑤

 

 

 

⑧

⑩

4

②

④

 

 

 

 

⑨

 

1.化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       （填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是    金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                   

2.①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的         

3.①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>              

4.某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為           ，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為                                

 

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