20．工業(yè)用來(lái)制取漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉露置在空氣中久置變質(zhì)失效的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑所以漂白粉應(yīng)密封、避光保存．

分析 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉長(zhǎng)期露置空氣中時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，HClO易分解，從而變質(zhì)，發(fā)生變質(zhì)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑，漂白粉應(yīng)密封、避光保存，
故答案為：CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑；密封、避光．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C．用托盤(pán)天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如表是短周期的一部分，Y原子的核電荷數(shù)是X的2倍，下列關(guān)于這四種元素的說(shuō)法正確的是（　　）
  X 
 M YZ 
A．氫化物沸點(diǎn)最高的是H2XB．M4的摩爾質(zhì)量為124
C．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是ZD．X、Y兩種元素，化合價(jià)都可以顯-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的氧化物是（　�。�
A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外活動(dòng)小組研究金屬鉀的性質(zhì)．首先他們通過(guò)Na、K原子結(jié)構(gòu)示意圖及查找有關(guān)資料，知道Na、K屬于同一類物質(zhì)，且知K燃燒生成KO2．請(qǐng)完成下列內(nèi)容：
（1）觀察鉀的切面．硬度：不大，顏色：銀白色，狀態(tài)固體．
（2）預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①在空氣中緩慢氧化：4K+O2═2K2O；
②點(diǎn)燃劇烈燃燒：K+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$KO2；
③與水劇烈反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色．在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡
Fe3++3SCN-（無(wú)色）?Fe（SCN）3（紅色）
下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會(huì)加深，因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀
B．向上述溶液中滴加幾滴NaOH溶液，溶液顏色會(huì)變淺，因?yàn)镺H-與Fe3+生成了紅褐色沉淀，使Fe3+的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度減小
C．向上述溶液中滴加幾滴1 mol/L KSCN溶液，溶液顏色會(huì)加深，因?yàn)镾CN-的濃度增大，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度增大
D．向上述溶液中分別滴加NaOH溶液和KSCN溶液過(guò)程中，Na+、K+的濃度大小對(duì)平衡體系沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（　�。�
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)D．該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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