X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( )
A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X
B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C.3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D.原子半徑由大到小的順序為Z<Y<X
A
【解析】
試題分析:根據(jù)題意可知:X是O;Y是S;Z是P。P、S是同一周期的元素,原子半徑P>S,所以非金屬性S>P;O、S是同一主族的元素,由于原子半徑S>O,所以元素的非金屬性O(shè)>S;因此元素非金屬性由弱到強的順序為P<S<O。正確。B.S的最外層有6個電子,所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4。錯誤。C.在這3種元素中非金屬性最強的是O,元素的非金屬性越強,其對于的的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,所以氫化物最穩(wěn)定的是H2O。錯誤。D.原子半徑由大到小的順序為P>S>O。錯誤。
考點:考查元素的推斷、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高二期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H11Cl,含有三個甲基的有機物有
A.2種 B.3種 C.4種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省富平縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )
A.A和B最簡式一定相同 B.A和B不可能是同系物
C.A和B一定是同分異構(gòu)體D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的壓強不再改變 ②絕熱體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。
A.降低溫度 B.恒容充入氮氣 C.恒壓充入氦氣 D.恒容充入氦氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是( )
A.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.N2的結(jié)構(gòu)式:N≡N
C.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子: D.二氧化碳的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等,D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位;A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y;化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請回答下列問題:
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,A2D2電子式為 ,
BD2的結(jié)構(gòu)式為 ,Q的分子空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)固體Z為 晶體(填晶體類型),Z中所含化學(xué)鍵類型有 。
(3)在D同主族元素氫化物中,Y的沸點反常,原因是 。
(4)B、F、G元素非金屬性由強到弱的順序為 ,若用下圖裝置驗證這三種元素非金屬性強弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域為( )
A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B.過渡元素區(qū)域
C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B.某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,則離子濃度的大小關(guān)系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
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