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關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是…（   ）
A．溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc,?v（正）＜v（逆）
AC
Kc是溫度的函數(shù)。平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關，同一個化學反應，化學方程式書寫方式不同，平衡常數(shù)不同，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。如：H2（g）+I2（g）2HI（g）,K正=，K逆=，所以K正=。
濃度商Qc＜Kc時，反應向正反應方向進行，v（正）＞v（逆）。所以A、C正確，B、D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進行的反應a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：

（1）當X1、X2分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數(shù)，則該反應的正反應是     反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當X1、X2分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物A的轉化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時A的轉化率為      。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為30%，則此時A的轉化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是          （填寫序號）
①增加B的物質的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質的量        ④降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內，進行反應并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mo1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）_________
A．容器內壓強不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化  D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為_____________；反應放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應平衡常數(shù)為__________________。
（4）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mA(s)+nB(g)pC(g)的可逆反應，在室溫條件下φ(B)與壓強(p)的關系如圖4所示，則下列有關敘述正確的是(    )

圖4
A.m+n<p
B.n>p
C.X點時混合物的正反應速率大于逆反應速率
D.X點比Y點混合物的反應速率慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱）
反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉化率____________，化學反應速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是____________。
（3）反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）
A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B．使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)a＜c＋d
D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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