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某物質有以下性質:①是電解質,②溶解時有化學鍵的破壞,③熔化時沒有化學鍵的破壞,則該物質固態(tài)時屬于
A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體
C
熔化時沒有化學鍵的破壞說明不是離子、原子晶體,屬于電解質,排除金屬晶體,綜合分析應為分子晶體。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面關于晶體的敘述中,錯誤的是(    )
A.氯化銫晶體中,每個Cs周圍緊鄰8個Cl
B.氯化鈉晶體中,每個Na周圍距離最近且相等的Na共有6個
C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D.金剛石為網狀結構,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小環(huán)上有6個碳原子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某晶體中,與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(  )
A.NaCl(x=Na,y=Cl)
B.CsCl(x=Cs,y=Cl)
C.金屬釙(Po)
D.MgO晶體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氮化碳晶體的硬度超過金剛石,是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶體結構示意圖如下,
下列有關氮化碳的說法中,不正確的是(  )
A.氮化碳晶體屬于原子晶體
B.氮化碳中碳顯—4價,氮顯+3價
C.氮化碳的化學式為C3N4
D.每個碳原子與三個氮原子相連,每個氮原子與四個碳原子相連

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列指定微粒數目不是1 : 1的是
A.Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
B.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
C.Mg2+離子中的質子和中子
D.醋酸鈉溶液中的陽離子總數與陰離子總數

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:
A.極性分子可能是離子化合物,也可能是共價化合物。
B.晶體中只要有陽離子,就一定有陰離子,只要有陰離子,也一定有陽離子
C.在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列晶體中,不屬于原子晶體的是
A.干冰B.水晶C.晶體硅D.金剛石

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學-物質結構與性質】(15分)
原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數分別是2、3、2;丁與戊原子序數相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲能形成多種常見單質,在熔點較低的單質中,每個分子周圍緊鄰的分子數為     ;在熔點很高的兩種常見單質中,X的雜化方式分別為       、        。
(2)14g乙的單質分子中π鍵的個數為___________。
(3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測丁元素的電離能突增應出現在第       電離能。
(4)戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道;
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖,該晶體中陽離子的配位數為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個數比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質按熔沸點由高到低排列的是
A.NaCl SiO2 CO2 Na B.HI HBr HCl HF   
C.NaCl KCl KBr KID.P4 N2 Br2 O2

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