等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（　�。�
A．2：3：1B．2：2：3C．3：2：1D．1：3：2
Fe，Mg，Al分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：
Fe+2HCl═H2↑+FeCl2，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═
3
2
H2↑+AlCl3，
設(shè)鐵、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為1mol，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗的鹽酸的物質(zhì)的量分別為：2mol，2mol，3mol，
消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為：2：2：3，消耗等濃度鹽酸的體積之比也為2：2：3．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作步驟為
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4
4
 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質(zhì)的量為2：1反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請(qǐng)完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
 
；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
（3）測(cè)定ClO2（如右圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是
 
；
②請(qǐng)寫(xiě)出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類(lèi)健康的重要問(wèn)題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來(lái)水消毒除有異味外，近來(lái)發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機(jī)氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫(xiě)出CH4與Cl2反應(yīng)生成CHCl3的化學(xué)方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應(yīng)均屬于_________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，試寫(xiě)出并配平這一離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫(xiě)化學(xué)式)。②用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號(hào)AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號(hào)BAC)都可以作為水澄清劑。它們對(duì)水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質(zhì)也可用于自來(lái)水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無(wú)異味、無(wú)副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生物起保護(hù)傘作用。X的化學(xué)式是_________。X能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

(6)ClO2被稱(chēng)為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用。我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。

（5）A的操作是                    。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省寧德市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                              。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al(OH)3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于   ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為      mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                              。

若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是        。

（5）A的操作是                     。

（6）m g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含m、n的表達(dá)式表示）。

 

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