【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.44 LCH4 ②1mol HCl分子、27.2 g H2S、 2.408×1023個NH3分子,下列說法正確的是( )
A.密度:②>③>①>④B.質(zhì)量:②>③>④>①
C.H原子個數(shù):①>③>④>②D.體積:②>③>④>①
【答案】C
【解析】
①13.44LCH4物質(zhì)的量為=0.6mol,②1molHCl,③27.2gH2S的物質(zhì)的量為=0.8mol,④2.408×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為=0.4mol,
A. 相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③>①>④,故A錯誤;
B. 各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為:①CH4為16g/mol,②HCl為36.5g/mol,③H2S為34g/mol,④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,故B錯誤;
C. 各物質(zhì)的質(zhì)量分別為:①CH4為0.6mol×16g/mol=9.6g,②HCl為1mol×36.5g/mol=36.5g,③H2S為27.2g,④NH3為0.4mol×17g/mol=6.8g,所以質(zhì)量②>③>①>④,故C錯誤;
D. 各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為:①CH4中氫原子物質(zhì)的量為0.6mol×4=2.4mol,②HCl中氫原子物質(zhì)的量為1mol,③H2S中氫原子物質(zhì)的量0.8mol×2=1.6mol,④NH3中氫原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol,所以氫原子個數(shù)①>③>④>②,故D正確。
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題
(1)寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①氧化鎂加入稀硫酸中___;
②氨水中加入稀鹽酸___;
③FeCl3溶液中加入NaOH溶液:___。
(3)在標準狀況下,4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol,質(zhì)量為___g,其中含___個氫原子。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(CN)2、(SCN)2、(OCN)2稱“類鹵素”,與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,而其陰離子性質(zhì)也相似,如:2Fe + 3(SCN)2="==" 2Fe(SCN)3,2Fe + 3Cl2="==" 2FeCl3。以此判斷下列化學方程式中錯誤的是
A.(CN)2+ H2OHCN + HCNO
B.(SCN)2+ 2Cu2CuSCN
C.(OCN)2+ 2NaOH ="==" NaOCN + NaOCNO + H2O
D.MnO2+ 4HSCN(濃)(SCN)2 + Mn(SCN)2+ 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A.阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023
B.3.01×1023個Na+中電子的物質(zhì)的量是5 mol
C.1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
D.2 mol SO42-約含有1.204×1023個SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題;卮鹣铝袉栴}
(1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1160kJ·mol-1
寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學方程式:_______。
(2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。
②T1___(填“>”或“<”)T2,該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位),與T2時相比,T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。
④乙容器達到平衡后,再充入0.10mlNO和0.10molCO2,此時υ(正)___(填“>”或“<”)v(逆)。
(3)NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH=9的NaNO2溶液中,c(Na+)—c(NO2-)=_______(列出數(shù)學計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亞鐵溶液,實驗室有如下兩種試劑:①FeSO4·7H2O,②5mol/LFeSO4溶液,現(xiàn)分兩小組分別進行實驗,第一小組選擇試劑①,第二小組選擇試劑②。
(1)第一小組稱量試劑①的質(zhì)量為__________g。
(2)第二小組經(jīng)計算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取試劑②后,進行了下列操作:
a.等稀釋的溶液的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
c.在盛FeSO4溶液的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸,簡述第c步實驗的具體操作步驟:________
(3)在上述配制過程中,若出現(xiàn)以下情況,對溶液濃度有何影響?
A 用量筒量取試劑②時仰視觀察凹液面。
B 稀釋的FeSO4溶液未恢復(fù)至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒。
D 定容時,仰視觀察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線。
F 配制溶液時,容量瓶中有蒸餾水。
偏高:______________ 偏低:____________ 無影響:_____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 青銅是我國使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計了如下實驗:
已知:該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2;2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+
2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
請回答下列問題:
(1)固體A的成分是_______;
(2)步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____;
(3)檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______;
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______。(用a、b表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 化學反應(yīng)速率的大小順序為:d>b>c
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相等
D. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
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