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【題目】現有34gNH3，請通過計算填空：

（1）該氣體物質的量為___mol，所含H原子數目為___。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為___L。

（3）若將該氣體溶于水配成VL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為___mol/L。

（4）若將該氣體溶100mL水中，所得溶液溶質的質量分數約為___%（小數點后保留一位小數）。

【答案】2 6NA 44.8 25.4%

【解析】

（1）34g氨氣的物質的量為：n（NH3）= =2mol；一個NH3含有3個氫原子，則2mol NH3含有3×2mol=6mol氫原子，數目為6NA；故答案為：2；6NA；

（2）34g氨氣的物質的量為2mol，2mol氨氣在標況下的體積為：V（NH3）=22.4L/mol×2mol=44.8L，故答案為：44.8；

（3）2mol氨氣溶于水配成2L溶液，該溶液的濃度為：c==mol/L，故答案為：；

（4）質量分數w= ×100%=×100%=25.4%；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，綠色植物通過光合作用將B和水轉化為G和F，其中F是重要的營養(yǎng)物質。E是具有果香味的油狀液體，且存在如下轉化關系。

(1)D中官能團的名稱是______。A與D的反應類型為______。

(2)寫出B與H2在一定條件下生成C的反應方程式______。

(3)下列說法不正確的是______。

A.E和F在酸性下均可水解得到C

B.由A可直接反應生成C，也可直接反應生成D，兩個反應類型相同

C.用新制的Cu(OH)2懸濁液能鑒別C、D、E、F四種物質

D.等質量的F、D、E物質完全燃燒，三者消耗的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________________(填名稱)。

(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為___________；該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(4)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出下列物質的名稱：

B________； E________。

（2）寫出各步反應的化學方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如下實驗裝置驗證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗運送氯氣的管道是否有氯氣泄漏（已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl）。

回答下列問題：

（1）寫出A裝置中反應的化學方程式________；

（2）試劑X為__________；

（3）寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________；

（4）裝置B的作用是_______，裝置C中的現象是__________；

（5）G端連接上圖裝置W的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按題目要求完成相應問題：

（1）K2FeO4在溶液中的電離方程式為_____________。

（2）除去雜質(括號的物質為雜質)Na2CO3溶液(NaHCO3) 離子方程式為_________________________。

（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應的離子方程式_______________________________________。

（4）氧化鐵與強酸反應的離子反應方程式：_____________________________________。

（5）配平氧化還原反應：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

A.用pH試紙測定溶液的pH和用pH試紙檢測氣體酸堿性時均不需要潤濕

B.可用酒精洗去試管內壁上殘留的碘

C.在實驗室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘

D.用聚光手電筒照射CuSO4溶液和膠體時，產生的現象不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：

（1）本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質量為_____g。

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。

（6）請用恰當的文字描述上圖A操作的過程____________________________。

（7）若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

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