Question

在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號為

Na

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是

Ar

，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是

NaOH

，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是

Al（OH）₃

，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

、

Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

．原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．

Answer 1

分析：根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同周期從左到右原子半徑依次減小，單質(zhì)還原性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，堿性減弱，以及氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)來回答．

解答：解：根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，由鈉到氯原子半徑依次減小，金屬的還原性減弱，置換氫氣的能力減弱，所以置換氫氣能力最強(qiáng)的元素是Na，由鈉到氯，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，由鈉到氯，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，堿性最強(qiáng)的堿是氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，
從Na⁺到Al³⁺，P^3-到Cl^-半徑也分別依次減小，半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：Na；Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；．

點評：本題考查學(xué)生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．