某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸�。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是（    ）

A.N2O                  B.NO                 C.NO2                   D.N2O5

思路解析：（守恒法）設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為NOx，由題意得：

 

    先寫出反應(yīng)物和生成物，再寫出N2、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)1和2，然后分別根據(jù)N、C原子守恒得出NOx、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2和2。

    根據(jù)O原子守恒得：2x+2＝4  解得：x＝1  NOx為NO。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．大量的
SO2
SO2
和
氮的氧化物
氮的氧化物
擴(kuò)散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時被雨水吸收，當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問題：
（1）酸雨放置時，pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式．（空線不一定填滿）
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
，
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，
無
無
．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學(xué)式．（推算步驟寫在下面）
A
C4H8
C4H8
；B
C2H4
C2H4
．
（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網(wǎng)
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．

3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是________．

a．又加入一些催化劑

b．又加入一些氧氣

c．降低了體系的溫度

d．升高了外界的大氣壓

4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學(xué)公式2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是______mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時，改變的外界條件是______．
a．又加入一些催化劑　　b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度　　d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式______．

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