Question

用表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的

1. A.
   1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
2. B.
   0.5mol熔融的KHSO₄中含有陽離子的數(shù)目為1N_A
3. C.
   0.4molNaCl晶體中含有圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物所含有分子數(shù)目為N_A

Answer 1

C
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、硫酸氫鉀熔融后電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
C、1mol氯化鈉結(jié)構(gòu)單元中含NaCl4mol；
D、三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
解答：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、硫酸氫鉀熔融后電離出鉀離子和硫酸氫根離子，0.5mol熔融的KHSO₄中含有陽離子的數(shù)目為0.5N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)分析，1mol氯化鈉結(jié)構(gòu)單元中含NaCl4mol，所以0.4molNaCl晶體中含有圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃ 的混合物物質(zhì)的量不是1mol，所含有分子數(shù)目不是N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)電離平衡，硫酸氫鉀熔融態(tài)離子構(gòu)成，氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)離子計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用．