8g |
80g/mol |
1.2g |
16g/mol |
|
|
23.68g-15.04g |
18g/mol |
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(填序號(hào))
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l) △H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________ ④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn):______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過(guò)量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a_______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過(guò)濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)檢驗(yàn)氧化銅被氫氣充分還原后,所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是:
;
(2)現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ;
(3)若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
①寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ;
②如果所得溶液體積為200mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(4)將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過(guò)濾,得晶體23.68 g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式(要求:寫(xiě)出本小題的計(jì)算過(guò)程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(填序號(hào))
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1 |
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1 |
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1 |
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(填序號(hào))
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l) △H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________ ④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn):______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過(guò)量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體 g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是 ,其物質(zhì)的量之比是 ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過(guò)濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com