用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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關(guān)于如下圖所示裝置的敘述正確的是( )
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原
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已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是( )
①加快化石燃料的開采與使用、谘邪l(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)、芴镩g焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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下列有關(guān)說法正確的是( )
A.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v (H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C.升高溫度通過降低活化能而加快化學(xué)反應(yīng)速率
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
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以下物質(zhì);① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 環(huán)己烷;⑦ 鄰二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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化學(xué)與日常生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的組成可通過下列實驗測定:①準(zhǔn)確稱取1. 7700 g樣品,配制成100. 00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0. 5825 g。③準(zhǔn)確量取25. 00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp =1. 1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1. 0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4- 被還原為MnO2,其離子方程式為
(3)上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
(4)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。
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環(huán)己烷有兩種空間立體結(jié)構(gòu):船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個不同碳上的氫原子被氯原子取代,考慮環(huán)己烷的船式和椅式結(jié)構(gòu),則二氯環(huán)己烷應(yīng)有同分異構(gòu)體( )。
A.12種 B.6種 C.18種 D.9種
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