Question

6．硫鐵礦是工業(yè)制硫酸的主要原料，某硫鐵礦中含F(xiàn)eS₂，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定硫鐵礦的純度，其反應(yīng)原理：FeS₂+3MnO₄^-+8H⁺═3Mn²⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+4H₂O．取x g該樣品磨成粉末滴加c mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗酸性高錳酸鉀溶液V mL．則該樣品的純度為（　�。�

• A． $\frac{cV}{x}$×100%
• B． $\frac{cV}{25x}$×100%
• C． $\frac{40cV}{x}$×100%
• D． $\frac{cV}{4x}$×100%

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算FeS₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算FeS₂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度．

解答 解：消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：V×10^-3 L×cmol/L=Vc×10^-3mol，
由FeS₂+3MnO₄^-+8H⁺═3Mn²⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+4H₂O，可知FeS₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$×Vc×10^-3mol，
故樣品的純度為：[（$\frac{1}{3}$×Vc×10^-3mol×120g/mol）÷xg]×100%=$\frac{cV}{25x}$×100%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．