在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中                                  (     )
A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子B．一定含有硝酸根離子
C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子D．不含鐵離子和硝酸根離子
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應(yīng)的離子方程式為：
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學(xué)用語：用電子式表示乙分子的形成過程_______________，
戊分子的結(jié)構(gòu)式是__________，甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；
(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800。C。DA能與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容,反應(yīng)物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式            ， H的結(jié)構(gòu)式是                         ；
（2）A溶液的電解方程式是                                           ；
C+B→J的離子方程式是                                   ；
（3）請設(shè)計F→K的最佳途徑
（4）按設(shè)計得到1mol K,電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填滿）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中：

鋅是      極，電極反應(yīng)式是                       。
銅是      極，電極反應(yīng)式是                       。
在銅極上可以觀察到有                    （填實驗現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）[選做題]本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料�；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。
（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為                    。
（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數(shù)是   。
（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為              。
（填化學(xué)式）
（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為           。（填元素符號）
（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是                  。
（6）據(jù)報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數(shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）：

回答下列問題：
1．E和G的化學(xué)式分別為               
2．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①                           ③                                  
寫出反應(yīng)的離子方程式
②                            ④                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（   ）
A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式，并選擇適宜的物質(zhì)完成圖中各步轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）X的化學(xué)式                   
（2）化學(xué)方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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