【題目】如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由平衡的特征可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，故B正確；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象矛盾，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，改變條件使反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A. 0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液

B. 2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C. 1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液

D. 3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

B. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素

C. 工業(yè)冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

D. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．

(2)過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和紅磷 D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B． CH3COOH 的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：__________，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖熔化
B.金剛石和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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