【題目】某學生在化學晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)”四字．該學生先后所用的無色液體可能是

A．石蕊溶液、稀硫酸 B．NaOH溶液、酚酞溶液

C．酚酞溶液、“雪碧”飲料 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、石蕊是紫色的，不符合無色液體的要求，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，個B正確；C、雪碧飲料呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故C錯誤；D、硫酸銅溶液是藍色的，不符合無色液體的要求，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖得出的結(jié)論正確的是( )

A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“ I ”或“ II”）。

②52℃時，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。

已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。

②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。

(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定金屬性強弱的是

A. 1個金屬原子失去電子的多少

B. 1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少

C. 1 mol金屬失去電子的多少

D. 金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”）， 電極反應式為___________________；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是______________________，電極反應式為______________________________。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒為原電池的______極（填“正”或“負”），發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為____________________________________。

（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡單實驗方法是______________。

（5）操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①_______________；

②_______________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體

④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了(　　)

A. 泡利原理 B. 能量最低原理

C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例

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