【題目】下列各組液體混合物,不能用分液漏斗分離的是( )
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2N2O4).
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有 .
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式 .
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是 , 如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無(wú)氣體剩余,則通入O2的體積為mL;所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)的物質(zhì)的量濃度是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率.下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.盡可能使用稀溶液
B.選擇合適的催化劑
C.碾細(xì)固體反應(yīng)物
D.提高反應(yīng)體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是;根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是(填序號(hào)).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液,溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù):①②(填“>”“=”“<”下同);溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:①②.
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純. ①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有.
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),(填離子符號(hào))先沉淀,Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”),要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 . ( Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20 )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)x M(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1molN,經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述不正確的是( )
A.P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1 mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x等于2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI混合溶液中,I3﹣的物質(zhì)的量濃度c(I3﹣)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)).下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)的△H>0
B.若溫度為T(mén)1、T2 , 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2
C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去).
試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是 .
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示) . 檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是 .
(3)若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為 , X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類(lèi)物質(zhì))或 . 反應(yīng)①的離子方程式為 .
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