【題目】請按要求完成下列各題。

(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數(shù)點后一位)

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。

(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___，反應的離子方程式為：___。

【答案】3.1 5.4 1：3 40gmol-1 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

(1)把Al2(SO4)3和H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中c(SO42-)==3.1mol/L；質量分數(shù)98%密度為1.84gcm-3濃H2SO4的物質的量濃度==18.4mol/L，配制480mL，需要選取500mL容量瓶，設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2molL-1×0.5L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL；

(2)標準狀況下，混合氣體的物質的量為：=0.3mol，設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依據(jù)N=nNA，可知分子數(shù)之比等于物質的量之比為1：3；混合氣體的平均摩爾質量==40g/mol；

(3)鐵粉與水蒸氣在高溫條件反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)Mg和鋁都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=Q kJ·mol1]：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol X、3 mol Y

2 mol Z

4 mol Z

Z的濃度(mol·L1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1>c3B. a+b=QC. 2p2<p3D. α1+α3>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行性質的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式是________，推測產生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到________噸石膏。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下，請計算（忽略反應前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉移電子的物質的量為___mol；標準狀況下，產生NO氣體的體積為___mL。

②反應后，NO3-的物質的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為NA

C.71gCl2所含分子數(shù)為2NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應：，由此判斷、和的酸性由強到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質，產物為和鹽酸。寫出該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為______；NO3-的空間構型為_____（用文字描述）。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_______。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________(填化學式)。

(4)(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。

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