1．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放電}^{充電}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過
C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

分析 A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線；
C．放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷；
D．電池在充電時(shí)，負(fù)極和電源的負(fù)極相連，正極和正極相連．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上應(yīng)該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氫離子濃度減小，所以pH增大，故C正確；
D．充電時(shí)，Pb電極和電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池與電解池原理的應(yīng)用，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定電極，再結(jié)合電極反應(yīng)式來分析解答，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（　　）
A．原子序數(shù)為24
B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中液面以下
B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
D．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置形成原電池的負(fù)極為Al（或a）．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從b極流出，電池工作時(shí)正極區(qū)域附近的pH會(huì)（填“升高”、“降低”或“不變”），當(dāng)有16g甲烷參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如表對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表1（表中不要留空格）
表1
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
表2
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即含C元素0.03%～2.0%鐵合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化．
（2）取碳素鋼6.0g于15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089 3g•L-1．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號(hào)）．
A．A之前   B．A-B間 C．B-C間  D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中，屬于陰離子的是（　�。�
A．含11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子的粒子
B．含18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子
C．含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、17個(gè)電子的粒子
D．含17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下用pH=3的某酸溶液分別與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性說法正確的是（　　）
A．不可能顯堿性B．不可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能中性、堿性、酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案