【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H>0。

1下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______用序號填寫)。

a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/LNaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V鹽酸_____V醋酸)(填寫“>”“<”“=".

3常溫下,向體積為VamLpH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關(guān)系為: Va______Vb填寫“>”“<”“=”)。

4已知: 某溫度時,水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+=_______mol/L

【答案】 bcf < < 1.0×10-6

【解析】(1)a、加入少量0.10molL-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故a錯誤;b、醋酸的電離吸熱,加熱,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故b正確;c、加水稀釋,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故c正確;d、加入少量冰醋酸,醋酸的濃度增大,電離平衡正向移動,但醋酸的電離程度降低,故d錯誤;e、加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動,故e錯誤;f、加入少量0.10molL-1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng),氫離子濃度降低,促進醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;故答案為:bcf;

(2)pH=3的醋酸與鹽酸,氫離子濃度相同,但是醋酸是弱酸,溶液中存在大量未電離的醋酸分子,隨著它和金屬的反應(yīng),電離平衡不斷地向右移動,會電離出更多的氫離子,所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大,故答案為:<;

(3)pH=3的醋酸溶液中,醋酸的濃度大于10-3mol/L,pH=11NaOH溶液濃度等于10-3mol/L,最后溶液恰好呈中性,應(yīng)加入堿的體積較小,如等體積的話,溶液呈酸性,所以Va<Vb,故答案為:Va<Vb

4pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,pH=11NaOH溶液中c(OH-)= = 0.1mol/L,等體積混合后,溶液呈中性,故c(H+)= =10-6mol/L;

故答案為:1.0×10-6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年以來我國北方的霧霾污染日益嚴(yán)重。中科院大氣灰霾追因與控制項目針對北京強霾過程進行分析,強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混和氣體可能含有H2、COCO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種,當(dāng)混和氣體依次通過:①少量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象);②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象);③濃H2SO4( 無現(xiàn)象);④灼熱氧化銅(變紅);⑤無水硫酸銅(變藍(lán))(假設(shè)每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是

A.一定沒有CO2,肯定有H2

B.一定有CO、CO2和水蒸氣

C.可能有CO2、NH3和水蒸氣

D.一定有H2CO2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是:

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著各地限牌政策的推出,電動汽車成為汽車界的新寵。特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如圖所示。其中 A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li的高分子材料,隔膜只允特定的離子通過,電池反應(yīng)式為:LixC6Li1xCoO2 C6LiCoO2。下列說法不正確的是(

A. 該隔膜只允許 Li通過,放電時 Li從左邊流向右邊

B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 充電時 B 作陽極,該電極放電時的電極反應(yīng)式為 Li1xCoO2xLixe=LiCoO2

D. 廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行放電處理 Li進入石墨中而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、C、NO、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。

I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以COH2為主的混合氣體,這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇,回答下列問題:

1對甲烷而言,有如下兩個主要反應(yīng):

CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJ·mol-1

2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來的氣體只有CO、H2,為維持熱平衡,年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________________

2甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛,制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

②反應(yīng)熱大小比較:過程I________過程II(、小于等于”)。

II.3汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因為_____________________________________

n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_______K左右。

4車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì)),一定條件下生成氣體EF。當(dāng)溫度分別在T1T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________;

②若T1<T2ΔH_________0(“>”、“<”“=”)

③上述反應(yīng)T1時達到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體,則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是(

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.

A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (  )

M

A. MA均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團,能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是(
A.將濃硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至距標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
C.進行液體蒸餾實驗時,冷凝管中應(yīng)充滿自來水
D.某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中必有SO42

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