下列離子方程式正確的是(   )
A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B

試題分析：A、離子方程式?jīng)]有配平，O原子不守恒，錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵為Fe3O4，與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、NO和H2O，正確；C、I?還原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I?，錯(cuò)誤；D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2，所以離子方程式中Al3+與OH?1:4，生成[Al(OH)4]?，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為                          。
②檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2TiCl4Ti
反應(yīng)②的方程式是                                 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)
行，請(qǐng)解釋原因：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2+ +4OH- ="2" Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3+ +3NO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

(1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
(2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：
B．向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
  
A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化
C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖Ⅳ表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t時(shí)刻反應(yīng)正速率最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O
D．1．5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3．36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
NH4+、Fe2＋、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO3-、Cl－
過量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-
C
K＋、NH3·H2O、CO32-
通入少量CO2
2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
D
Fe2＋、NO3-、HSO3-
NaHSO4溶液
HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是（  ）
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評(píng)價(jià)
A
將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋
＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
正確
B
Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋
H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
錯(cuò)誤，氧元素不守恒
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋
2OH－=2AlO2-＋H2O
錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
錯(cuò)誤，HNO3能氧化Fe2＋
 

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