18．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．c、d形成的氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c

分析 的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；
B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；
C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題為2015年考題改編題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應(yīng)制取
C．Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某強氧化劑XO（OH）2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應(yīng)，則X還原后化合價為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自發(fā)進行，是因為△H＜0
B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導(dǎo)致銅線更快被氧化
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會使平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說法正確的有（　�。�
A．SO2是形成酸雨的主要氣體
B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放
D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣．
（2））若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不褪色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀（或黃色渾濁），E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

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