在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反應中，
HCl
HCl
是氧化劑；
Zn
Zn
是還原劑；
Zn
Zn
 元素被氧化；
H
H
 元素被還原；
ZnCl2
ZnCl2
 是氧化產(chǎn)物；
H2
H2
是還原產(chǎn)物，若有6.5gZn反應則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是
0.2NA
0.2NA
．
分析：在Zn+2HCl（�。�=ZnCl2+H2↑反應中，Zn元素化合價升高，為還原劑，H元素化合價降低，HCl為氧化劑，氧化劑得電子被還原，生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化，失電子，生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于化合價變化數(shù)值解答．
解答：解：在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反應中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，Zn元素被氧化，H元素被還原，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物，6.5gZn為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是0.2NA，
故答案為：HCl；Zn；Zn；H；ZnCl2；H2；0.2NA．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?張家口一模）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
．
（1）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）
鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）

假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．設計并完成實驗，取灰黑色沉淀分別進行如下實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 加入適量稀鹽酸 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
② 加入適量蒸餾水 固體部分溶解
③ 加入適量無水乙醇 固體部分溶解
【得出結論】由實驗①可判斷假設c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是
鋁和氯化鋁
鋁和氯化鋁

（4）你認為（1）中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），從設計方法或操作可行性的角度，具體說明理由：
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津）某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO
H2
Ni，△
 CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，
（CH3）2CHOH
催化劑
CH2=CHCH3↑+H2O
（CH3）2CHOH
催化劑
CH2=CHCH3↑+H2O
．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
恒壓，防倒吸
恒壓，防倒吸
．c和d中盛裝的試劑分別是
NaOH溶液，濃H2SO4
NaOH溶液，濃H2SO4
．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是
分液漏斗、蒸餾燒瓶
分液漏斗、蒸餾燒瓶
；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
④⑤①②③（或④⑤①③②）
④⑤①②③（或④⑤①③②）
（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是
b
b
．
a．低溫、高壓、催化劑        b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑        d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
，操作1為
過濾
過濾
，操作2為
萃取
萃取
，操作3為
蒸餾
蒸餾
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

下列化學反應和事實，說明利用了硫酸的什么性質(zhì)？填在各小題的橫線上

（1）濃硫酸可作氣體干燥劑

_______________________________________________________________________________

（2）CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O

_______________________________________________________________________________

（3）2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑

_______________________________________________________________________________

（4）FeS+H2SO4（�。┄T═FeSO4+H2S↑

_______________________________________________________________________

（5）Zn+H2SO4（稀）══ZnSO4+H2↑

_______________________________________________________________________________

（6）Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O

_______________________________________________________________________________

（7）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O

_______________________________________________________________________________

（8）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

_______________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下列化學反應和事實，說明利用了硫酸的什么性質(zhì)？填在各小題的橫線上

（1）濃硫酸可作氣體干燥劑

_______________________________________________________________________________

（2）CuSO4×5H2OCuSO4+5H2O

_______________________________________________________________________________

（3）2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑

_______________________________________________________________________________

（4）FeS+H2SO4（稀）══FeSO4+H2S↑

_______________________________________________________________________

（5）Zn+H2SO4（�。┄T═ZnSO4+H2↑

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（6）Na2SO3+H2SO4══NaSO4+SO2↑+H2O

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（7）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O

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（8）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

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