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12.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH;RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答:
(1)E中官能團的名稱是醛基.
(2)C→D的化學方程式,反應類型為水解反應或取代反應.
(3)B+D→F的化學方程式
(4)X的結構簡式
(5)對于化合物X,下列說法正確的是AC.
  A.能發(fā)生水解反應               B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應
  C.能使Br2/CCl4溶液褪色         D.能發(fā)生銀鏡反應
(6)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體,其結構簡式為
    ①苯環(huán)上有三個側鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種    
    ②不能發(fā)生水解反應,遇FeCl3溶液顯紫色 
    ③能使溴水反應而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反應.

分析 乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,故A是CH3CH2OH,乙醇催化氧化最終生成CH3COOH,故B是CH3COOH;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應,則C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應,那么D應為,由D能被氧化為E,且結合給出的信息:RCHO+CH3COOR′$\stackrel{C{H}_{3}C{H}_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′,那么應E為,據此推斷得出F為:,那么X為,據此分析解答.

解答 解:乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,故A是CH3CH2OH,乙醇催化氧化最終生成CH3COOH,故B是CH3COOH;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應,則C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應,那么D應為,由D能被氧化為E,且結合給出的信息:RCHO+CH3COOR′$\stackrel{C{H}_{3}C{H}_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′,那么應E為,據此推斷得出F為:,那么X為,
(1)E為,E中官能團名稱是醛基,故答案為:醛基;
(2)C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應,那么D應為,反應方程式為,
該反應是水解反應或取代反應,
故答案為:;水解反應或取代反應;
(3)該反應方程式為
故答案為:;
(4)X結構簡式為,故答案為:;
(5)X為
A.X含有酯基,所以能發(fā)生水解反應,故正確;               
B.含有苯環(huán),在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應,故錯誤;
C.含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應,則能使Br2/CCl4溶液褪色,故正確;         
D.不含醛基,所以不能發(fā)生銀鏡反應,故錯誤;
故選AC;      
(6)F為,
①苯環(huán)上有三個側鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,說明苯環(huán)上含有兩種氫原子;    
②不能發(fā)生水解反應,遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基; 
③能使溴水反應而褪色,說明含有碳碳雙鍵;    
④1moLF最多能和2molNa反應,則還含有1個羥基,
符合條件的一種同分異構體結構簡式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確常見有機物結構和性質及反應條件、反應類型是解本題關鍵,注意結合題給信息采用知識遷移方法分析解答,難點是同分異構體結構簡式確定.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結構.下列敘述正確的是( 。
A.X的最高正價比Y的小
B.X的最高價氧化物一定是X2O,Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C.X的離子半徑比Y的大
D.X的核電荷數比Y的小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某元素R的原子序數小于18,該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結構的離子,該元素可形成含氧酸HRO3,下列說法中正確的是( 。
①R元素的最高正價是+5價     
②R元素還可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外層電子數為7 
④R元素的原子序數為7.
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛,下面是三頸瓶在部分無機實驗和有機實驗中的一些應用.
I.實驗室從含碘廢液(除H2O外,還有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如圖1所示:

(1)用Na2SO3溶液將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水.
(2)操作X的名稱為分液.
(3)氧化時,在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2在40℃左右反應(實驗裝置如圖2所示),實驗控制在較低溫度下進行的原因是:使氯氣在溶液中有較大的溶解度或防止碘升華或防止碘進一步被氧化.
(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O,另有一種含碘廢水中一定存在I2,還可能存在IO3-,請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在,從水層取少量溶液,加入1-2 mL淀粉溶液,再加入鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-,若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3-.(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 )
II.某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質,進行如下實驗.
實驗一:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去),實驗過程如下:

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應液溫度在55-60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2S04的質量比為2:1.5)溶液
③反應3h左右,冷卻,抽濾后再重結晶得草酸晶體.
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
(5)將抽濾后得到的草酸晶體粗品經①加熱溶解 ②趁熱過濾 ③冷卻結晶
④過濾洗滌 ⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體,該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質是在步驟C
A.②的濾液中         B.③的晶體中        C.④的濾液中         D.④的濾紙上
(6)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產率下降,其原因是由于混酸加入過快,會導致H2C2O4進一步被氧化,或將C6H12O6直接氧化成二氧化碳.
實驗二:草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4•xH2O,為測定x的值,進行下列實驗:
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.00mL的水溶液.
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積為10.00mL.回答下列問題:
(7)寫出上述反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(8)計算x=2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用.回答下列問題:
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵,與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO.
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物.
①N2O結構式可表示為N=N=O,N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp,1mol PAN中含σ鍵數目為10NA
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法,β一射線放射源可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體,若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則m/n=3(填數字).已知Kr晶體的密度為ρg/cm3,摩爾質量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數用NA表示,列式表示Kr晶胞參數a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.H的合成路線如圖所示:
已知:①G是烴的含氧衍生物;②1molG能與3molNa反應生成無色氣體,能與2mol的NaHCO3溶液反應并產生CO2氣體,發(fā)生脫水反應能產生使溴水褪色的產物.
(1)D中含有的官能團的名稱為醛基、溴原子,D中的Br原子在C→E反應中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化,同時為引入羥基做準備.
(2)與G具有相同官能團的同分異構體有2種,其中在PMR中有三個吸信號,其強度之比為3:2:1的結構簡式為HOOCC(OH)(CH3)COOH
(3)1-戊烯與水加成反應后所得同分異構體中能被氧化成醛的有機物有4種.
(4)H為G的聚合物,具有良好的生物相溶性,請寫出H在生物體內水解的化學方程式+(n-1)H2O→n HOOCCH2CH(OH)COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知某有機物(分子式為C5H10O2)嫩發(fā)生水解反應生成甲和乙,乙能與氧氣在催化劑Cu的作用下反應生成丙.若甲、丙都不能發(fā)生銀鏡反應,則符合條件的該有機物有(不考慮立體異構)( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

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10.某地煤矸石經預處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等.某實驗小組利用其提取Al(OH)3

(1)“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3
(3)①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是CO2(或Na2CO3).②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義.
(1)硝酸銨的生產方法是采用硝酸與氨氣化合,工業(yè)合成氨是一個放熱反應,因此低溫有利于提高原料的轉化率,但實際生產中卻采用400~500℃的高溫,其原因是催化活性最強,增加反應速率,縮短達到平衡的時間;工業(yè)生產中,以氨氣為原料合成硝酸,寫出工業(yè)生產硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同,但生產流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料;
②乙廠以天然氣和水為原料;
③丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料.
按工業(yè)有關規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質的量)和CO2的物質的量之比,則對原料的利用率最高.據此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高?丙.
(3)將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程如圖1,可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等.
①寫出反應Ⅰ的化學方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生產中,向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質,目的是防止亞硫酸銨被氧化.
③檢驗經過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇(HCl和BaCl2).

(4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣.圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖.
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O(或SO2+OH-=HSO3-).
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-

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