【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
【答案】C
【解析】
A.A與B生成C和D的反應(yīng)中,A和B的總能量小于C和D的總能量,為吸熱反應(yīng),若狀態(tài)1為液體,狀態(tài)3可能為氣體,也可能為液體, 故A錯(cuò)誤;
B.C(狀態(tài)3)+D(g)的總能量高于C(狀態(tài)4)+D(g)的總能量,若狀態(tài)3為液體,則狀態(tài)4為液體或固體,故B錯(cuò)誤;
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng),則吸收的能量為(d-a)kJ,故C正確;
D.未標(biāo)明C的狀態(tài),C不一定為氣體,則吸收的總能量不全是斷鍵消耗的,還肯包含其他狀態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體所吸收的能量,故D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br-、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液
C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L
D. Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排除氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的是( )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
B. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)減小
C. T2下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= molL﹣1min﹣1
D. T1下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(2﹣a):2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒,該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成,關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是
A. 是氫元素的一種新的同素異形體
B. 是氫元素的一種新的同位素
C. 該微粒的組成可用H3表示
D. 該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族
B. 元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族
C. 短周期元素中可能有副族元素
D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動(dòng)方向:adCuSO4(aq) cb
B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量
D. d電極反應(yīng):Cu2++2e = Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液濃度下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________, 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。
(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物),反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)/mol | 體積/ml | 酸濃度/mol·L-1 | 酸 | 反應(yīng)溫度/℃ | ||
A | Mg | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
B | Mg | 0.1 | 10 | 2 | H2SO4 | 20 |
C | Fe | 0.1 | 10 | 18 | H2SO4 | 20 |
D | Fe | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
A. AB. BC. CD. D
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