13．圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量C．使用催化劑D．縮小體積

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．N為固體，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象與影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能量的考查，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對(duì)速率、X轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式），冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學(xué)式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫(xiě)出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白：
粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來(lái)測(cè)三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%，結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程
式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】
（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測(cè)定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO3-，根據(jù) pH 隨時(shí)間的變化圖象知，HSO3-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測(cè) Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號(hào)）．
①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液　③石灰水 ④無(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑  b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑  d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過(guò)濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過(guò)濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有10種有機(jī)物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是F（填序號(hào)，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液變紫色的是C．
（4）能跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定條件下，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是ACFG．

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